L'énoncé
Cocher la ou les bonnes réponses pour chaque proposition.
Données :
Masse molaire moyenne d'une micelle : 17 kg/mol ;
Masse molaire du SDS : 288 g/mol.
Tu as obtenu le score de
Question 1
Le dodécylsulfate de sodium ou SDS est l'un des tensioactifs les plus utilisés dans la majorité des détergents et cosmétiques. Une micelle de SDS dans l'eau a :
Sa partie hydrophile au centre de la micelle.
Sa partie hydrophile vers l'extérieur de la micelle.
Sa partie lipophile au centre de la micelle.
Sa partie lipophile vers l'extérieur de la micelle.
Représenter un schéma au brouillon si nécessaire pour visualiser l'organisation des micelles.
L'eau étant hydrophile, les parties lipophobes/polaires des molécules de SDS seront vers l'extérieur de la micelle tandis que les parties lipophiles/apolaires seront orientées vers l'intérieur de la micelle.
Question 2
Le nombre d'ions dodécylsulfate présents dans la micelle est de :
50
60
70
80
Utiliser les données fournies dans l'énoncé et calculer en effectuant une analyse dimensionnelle.
Soit $m$ le nombre de molécules dans une micelle. On calcule en faisant les rapports des masses molaires.
Ainsi : $m = \dfrac{M_{micelle}}{M_{SDS}} = \dfrac{17 000}{288} = 60$
Question 3
On prépare une solution de SDS à $C_{SDS} = 0.050 mol.L^{-1}$.
On introduit dans un bécher 50 mL d'eau distillée et on ajoute 10 mL de la solution de SDS. La concentration $C$ en SDS dans le bécher est de :
$0.05 mol.L^{-1}$
$8.3 mmol.L^{-1}$
$8.3 mol.L^{-1}$
$0.2 mol.L^{-1}$
Calculer la quantité de matière contenue dans 10 mL et en déduire $C.$
On cherche la quantité de matière $n_f$ de SDS contenu dans les 10 mL prélevés.
Ainsi : $n_f = C_i\times V_f = 0.050\times 10\times 10^{-3} = 5\times 10^{-4} mol$
Pour calculer $C,$ on fait : $C = \dfrac{n_f}{V_{tot}}$ avec $V_{tot} = 50 + 10 = 60 mL$
Donc $C = \dfrac{5\times 10^{-4} mol}{60\times 10^{-3}} = 8.3\times 10^{-3} mol.L^{-1}$ soit $8.3 mmol.L^{-1}$
Question 4
On prépare une solution de SDS à $C_{SDS} = 0.060 mol.L^{-1}$.
On introduit dans un bécher 40 mL d'eau distillée et on ajoute 5 mL de la solution de SDS. La concentration $C$ en SDS dans le bécher est de :
$6.6 mol.L^{-1}$
$6.6 mmol.L^{-1}$
$6.6\times 10^{-3} mol.L^{-1}$
$6.6\times 10^{-3} mmol.L^{-1}$
On cherche la quantité de matière $n_f$ de SDS contenu dans les 5 mL prélevés.
Ainsi : $n_f = C_i\times V_f = 0.060\times 5\times 10^{-3} = 3\times 10^{-4} mol$
Pour calculer $C,$ on fait : $C = \dfrac{n_f}{V_{tot}}$ avec $V_{tot} = 40 + 5 = 45 mL$
Donc $C = \dfrac{3\times 10^{-4} mol}{45\times 10^{-3}} = 6.6\times 10^{-3} mol.L^{-1}$
Question 5
L'apparition de micelles se produit à partir d'une concentration en SDS supérieure ou égale à 7.1 mmol/L. On verse 0.50 g de SDS dans 100 mL d'eau distillée. La solution :
Comporte des micelles de SDS
Ne comporte pas des micelles de SDS
Faire attention aux données de l'énoncé !
On a : $d = \dfrac{0.5}{100\times 10^{-3}} = 5 g.L^{-1}$
La concentration $C$ vaut ici $C = \dfrac{d}{M_{SDS}} = \dfrac{5}{288} = 1.7\times 10^{-2} mol.L^{-1} > 7.1 mmol.L^{-1}$
Donc il y a des micelles dans la solution !