L'énoncé
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Question 1
On cherche la solubilité du sel dans de l'eau. On sait qu'on peut dissoudre au maximum $53g$ de sel dans $150 mL$ d'eau.
$0,353g.L^{-1}$
$353g.L^{-1}$
$53g.L^{-1}$
$7950g.L^{-1}$
La solubilité est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans $1L$ de solvant à une température donnée.
Convertir les $mL$ en $L$.
Faire un tableau de proportionnalité.
La solubilité est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans $1L$ de solvant à une température donnée.
On convertit donc d'abord $150mL=0,15L$.
Grâce à un tableau de proportionnalité, on obtient $s=\dfrac{53\times 1}{0,15}=353 g.L^{-1}$
Question 2
On donne la solubilité de plusieurs espèces dans l'eau : celle du sel vaut $353g.L^{-1}$, celle du sucre $2kg.L^{-1}$ et de l'asparthame $10000mg.L^{-1}$.
Quelle est l'espèce la plus soluble dans l'eau ?
Le sel.
Le sucre.
L'asparthame.
Convertir dans la même unité.
Plus la solubilité est importante plus l'espèce est soluble dans l'eau.
La solubilité est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans $1L$ de solvant à une température donnée.
On convertit les différentes solubilisés dans la même unité et plus la solubilité est grande plus l'espèce est soluble dans l'eau. La solution est donc le sucre.
Question 3
On considère une solution aqueuse iodée contenant aussi du sel et du sucre. On réalise une extraction liquide-liquide avec du cyclohexane. Quelle espèce est extraite ?
$NaCl$
Le sucre.
$I_2$
L'espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant d'extraction que dans le solvant initial.
L'espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant d'extraction que dans le solvant initial. Or, $I_2$ est plus soluble dans le cyclohexane que dans l'eau du fait de son caractère apolaire.
Question 4
On réalise une extraction liquide-liquide d'une solution aqueuse avec de l'heptane. On cherche tout d'abord à connaître la densité de l'heptane. Pour cela on remplit une éprouvette qui pèse initialement $60,25g$ avec $25mL$ d'heptane. La masse totale est de $77,25g$. Quelle est la densité de l'heptane ?
$\rho_{eau}=1g.mL^{-1}$
$0,68g/mL$
$1,47g/mL$
$425g/mL$
$0,425g/mL$
$\rho=\dfrac{masse}{volume}$
$\rho=\dfrac{masse}{volume}=\dfrac{77,25-60,25}{25}=0,68g/mL$
Question 5
Lors de l'extraction de la solution aqueuse précédente avec de l'heptane, comment sont positionnées les phases ?
On rappelle que $\rho_{heptane}=0,68g/mL$
La phase aqueuse en haut et la phase organique avec l'heptane en bas.
La phase aqueuse en bas et la phase organique avec l'heptane en haut.
Il n'y a qu'une seule phase.
La phase la plus dense est en bas et la moins dense en haut.
La phase la plus dense est en bas et la moins dense en haut. On a donc la phase aqueuse en bas et la phase organique avec l'heptane en haut.