L'énoncé
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Question 1
La réaction de titrage est suivie grâce à :
Un conductimètre.
Un pH-mètre.
Un ampèremètre.
Question 2
Lors de la réaction, au début, on ajoute quelques gouttes d’acide chlorhydrique dans la solution de soude et on obtient :
Un peu plus d’eau.
Un peu moins d’ions Cl-.
Un peu plus d’ions hydroxyde.
Question 3
A l’équivalence, on peut écrire :
$\dfrac{n_{HO^-}}{2} = \dfrac{n_{H_3O^+}}{1}$
$\dfrac{n_{HO^-}}{1} = \dfrac{n_{H_3O^+}}{2}$
$\dfrac{n_{HO^-}}{1} = \dfrac{n_{H_3O^+}}{1}$
Question 4
Mesurer la conductivité c’est :
Mesurer la capacité des ions à conduire de l’électricité.
Mesurer la mobilité des ions en solution.
Mesurer la capacité des ions à se transformer en solution.
Question 5
Plus il y a d’ions en solution :
Plus la solution conduit.
Moins la solution conduit.
La solution conduit de la même façon peu importe le nombre d’ions en solution.
Question 6
A l’équivalence, la formule de la conductivité appliquée à cet exemple est :
$\sigma = \lambda_{Na^+}\times [Na^+] + \lambda_{H_3O^+}\times [H_3O^+]$
$\sigma = \lambda_{HO^-}\times [HO^-]+\lambda_{H_3O^+}\times [H_3O^+]$
$\sigma = \lambda_{Na^+}\times [Na^+] + \lambda_{HO^-}\times [HO^-]+\lambda_{H_3O^+}\times [H_3O^+]+\lambda_{Cl^-}\times [Cl^-]$
Question 7
$\Lambda$ correspond à :
La conductivité molaire ionique.
La conductivité molaire massique.
La conductance.
Question 8
Plus on ajoute d’ions $H_3O^+$ dans la solution :
Plus la conductivité augmente.
Plus la conductivité diminue.
La conductivité reste stable.
Question 9
Après l’équivalence, la conductivité :
Augmente
Diminue
Devient nulle.
Question 10
Les limites de la conductimétrie sont :
Les solutions ne doivent pas être trop concentrées.
Le milieu ne doit pas être trop dilué.
Les solutions ne doivent pas être trop peu concentrées.