L'énoncé
Cocher la bonne réponse pour chaque proposition.
Tu as obtenu le score de
Question 1
Dans l'hypothèse des gaz parfaits, la relation est :
$P \times R = n \times V\times T$
$P \times V = n \times R\times T$
$P \times T = n \times R\times T$
$P \times n = R \times V\times T$
Question 2
Dans cette relation, l'unité du volume est :
$L$
$mL$
$m^2$
$m^3$
Question 3
1 bar vaut :
$10^3 Pa$
$10^4 Pa$
$10^5 Pa$
$10^6 Pa$
Question 4
La température $T$ dans la loi des gaz parfaits est en :
Kelvins K.
Degrés Celsius °C.
Degrés Fahrenheit °F.
Question 5
Une autre relation que l'on peut déduire de la loi des gaz parfaits est :
$P\times T = \rho \times R \times M$
$R\times M = \rho \times P \times T$
$P\times T = \rho \times R \times M$
$P\times M = \rho \times R \times T$
Question 6
Dans l'hypothèse d'un gaz parfait :
Les particules constituant le gaz interagissent beaucoup entre-elles.
Les particules constituant le gaz interagissent peu entre-elles.
Le gaz est de forte densité.
Question 7
Le modèle du gaz parfait ne peut être vérifié :
A haute pression.
A haut volume.
A haute température.
A basse densité.
Question 8
Lorsque l'on suppose un gaz parfait, les molécules sont supposées :
A haute pression.
Nombreuses
Ponctuelles
A basse température.
Question 9
On place 2 L de méthane $CH_4$ à une pression de 2,5 bar et une température de 35°C. Sa quantité de matière est :
2 mmol
0,2 mol
1 mmol
0,1 mol
Question 10
La masse du méthane étudié est donc :
3,2 kg
320 g
32 g
3,2 g
Les particules restent très nombreuses.