Fiche de cours
I. Equation des gaz parfaits
Dans l’hypothèse d’un gaz parfait (GP) : $P.V = n.R.T$
Avec :
- la pression $P$ du système en $Pascal$ ($Pa$)
- le volume $V$ du système en $m^{3}$
- la quantité de matière $n$ en $mol$
- la constante des gaz parfaits $R = 8,314 J.mol^{-1}.K^{-1}$
- la température $T$ du système en Kelvin ($K$)
Rappels de conversion :
$1 bar = 10^5 Pa$
$1 m^{3} = 10^3 L$
$T(K) = T(C) + 273, 15$
II. Autre relation
On sait que $n = \dfrac{m}{M}$ et $\rho = \dfrac{m}{V}$ d’où $n = \dfrac{\rho \times V}{M}$
Donc $P\times V = \dfrac{\rho \times V}{M} \times R \times T$
Les volumes $V$ se simplifient de part et d’autre de la relation.
Ainsi $P\times M = \rho \times R \times T$
Avec :
- la pression $P$ du système en $Pascal$ ($Pa$)
- la masse molaire M en $kg.mol^{-1}$ (unité du système international)
- la masse volumique $\rho$ en $kg.m^{-3}$
- la constante des gaz parfaits $R = 8,314 J.mol^{-1}.K^{-1}$
- la température $T$ du système en Kelvin ($K$)
Rappel de conversion : masse molaire de l’hydrogène $H$
$M(H) = 1 g.