1
Video
Suivi de l'hydrolyse d'un esther
2
Video
Analyse physique d'un système chimique : le diiode
3
Video
Titrage de l'acide benzoïque
4
Video
Bague en plaqué argent
5
Video
Stratégie de synthèse, la tyrosine un acide aminé
6
Video
Structure et optimisation en chimie organique
7
Video
Évolution spontanée d’un système chimique
8
Video
Pile cuivre-argent
Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours
Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours !
Fiche de cours
Exercice : Évolution spontanée d’un système chimique
ÉNONCÉ
Un bécher contient un volume V1 = 10 mL de solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) ; NO3-(aq)) de concentration C1= 2.10-1 mol.L-1.
On ajoute un volume V2 = 10 mL de solution de nitrate de cuivre (Cu2+(aq) ; 2 NO3-(aq)) de concentration C2 = 10-1 mol.L-1.
On obtient une solution dans laquelle coexistent les ions Ag+(aq), cuivre Cu2+(aq) et nitrate NO3-(aq).
QUESTIONS
1. Calculer les concentrations initiales en ions cuivre Cu2+(aq) et en ions argents Ag+(aq) dans le mélange.
On plonge ensuite dans le bécher un fil de cuivre Cu(s) et un fil d’argent Ag(s) bien décapés.
2. Écrire l’équation de la réaction entre le métal cuivre Cu(s) et l’ion argent Ag+(aq)
Il reste 70% de cette fiche de cours à lire
Cette fiche de cours est réservée uniquement à nos abonnés. N'attends pas pour en profiter, abonne-toi sur
lesbonsprofs.com. Tu pourras en plus accéder à l'intégralité des rappels de cours en vidéo ainsi qu'à des QCM et des exercices d'entraînement avec corrigé en texte et en vidéo.