Fiche de cours
I. La concentration molaire
Tout d’abord, la concentration molaire est égale à la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution.
Ainsi on a la formule :
$C= \dfrac{n}{V}$
Où $C$ est la concentration molaire (en $mol.L^{-1}$), $n$ est la quantité de matière du soluté (en $mol$) et $V $est le volume dans lequel est le soluté (en L).
Exemple
On dissout $0,1mol$ de NaCl (sel) dans 2 L d’eau. La concentration molaire est donc :
$C(NaCl)=[NaCl]=\dfrac{n(NaCl)}{V_{solution}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05 mol.L^{-1}$
II. Relation entre la concentration molaire et la concentration massique
La concentration massique et la concentration molaire sont reliés par cette relation : $C_m=C \times M$
Où $C_m$ est la concentration massique, $C$ la concentration molaire et $ M$ la masse molaire du soluté.
Démonstration
On a $C=\dfrac{n}{V}$ et $n=\dfrac{m}{M}$
Ainsi, si on injecte l’équation de $n,$ on a $C= \dfrac{m}{M \times V}$
On a alors $C_m=\dfrac{m}{V}$
Ainsi, $C = \dfrac{C_m}{M}$
D’où $C_m = C \times M$
Cette équation est bien homogène en unité car $C_m$ est en $g/L$ et $C \