L'énoncé
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Question 1
Un acide selon Brönsted c’est :
Une espèce chimique capable de donner un proton afin de former une base conjuguée.
Une espèce chimique capable de capter un proton afin de former un acide conjugué.
Une espèce capable à la fois de donner et de capter un proton afin de former les espèces nécessaires.
Question 2
Une base selon Brönsted c’est :
Une espèce chimique capable de donner un proton afin de former une base conjuguée.
Une espèce chimique capable de capter un proton afin de former un acide conjugué.
Une espèce capable à la fois de donner et de capter un proton afin de former les espèces nécessaires.
Question 3
Les espèces ampholytes sont capables :
De donner simplement un proton afin de former une base conjuguée.
De capter simplement un proton afin de former un acide conjugué.
De donner et de capter un proton afin de former les espèces nécessaires : base ou acide conjugués.
Question 4
Un exemple d’espèce ampholyte est :
L’eau.
L’oxygène.
L’hydrogène.
Question 5
Un acide fort c’est :
Un acide qui va totalement réagir avec l’eau et se dissocier pour former sa base conjuguée.
Un acide qui va réagir de façon très forte en solution et provoquer la disparition totale de tous les autres éléments en solution.
Un acide qui va réagir de façon partielle avec les autres espèces en solution.
Question 6
Une base forte c’est :
Une base qui va réagir de façon très forte en solution et provoquer la disparition totale de tous les autres éléments en solution.
Une base qui va réagir de façon partielle avec les autres espèces en solution.
Une base qui va totalement réagir avec l’eau et se dissocier pour former son acide conjugué.
Question 7
La formule du pH pour un acide fort est :
$pH = 14 + log[HO^-]$
$pH = -log[H_3O^+]$
$pH = log[HO^-]$
Question 8
La formule du pH pour une base forte est :
$pH = 14 + log[HO^-]$
$pH = -log[H_3O^+]$
$pH = log[HO^-]$
Question 9
Le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration $10^{-2} mol.L^{-1}$ vaut :
-2
2
12
Question 10
Le pH d’une solution de base forte de concentration $2.10^{-1} mol.L^{-1}$ vaut :
12
0,7
13,3