L'énoncé
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Question 1
Dans le couple acido-basique AH/A-, l’acide correspond à :
AH
A-
Ni l’un, ni l’autre.
Question 2
Le pKa est associé :
Au pH.
A Ka.
A la concentration en ions $H_3O^+$.
Question 3
Dans un diagramme de prédominance lié à un acide faible, si le pH est inférieur au pKa, l’espèce dominante est :
L’acide.
La base.
L’acide et la base sont en quantité égale.
Question 4
Dans un diagramme de prédominance lié à un acide faible, si le pH est supérieur au pKa, l’espèce dominante est :
L’acide.
La base.
L’acide et la base sont en quantité égale.
Question 5
Dans un diagramme de prédominance lié à un acide faible, si le pH est égal au pKa, l’espèce dominante est :
L’acide.
La base.
L’acide et la base sont en quantité égale.
Question 6
La formule de la constante d’acidité Ka est :
$Ka = \dfrac{[A^-][H_3O^+]}{[AH][H_2O]}$
$Ka = \dfrac{[AH][H_2O]}{[A^-][H_3O^+]}$
$Ka = \dfrac{[A^-]}{[AH]}$
Question 7
Dans la formule de la constante d’acidité Ka, la concentration est :
Nulle
Proche de 1 mol/L.
Variable selon l’exercice.
Question 8
Le pH vaut :
Le pKa.
$-log\dfrac{[A^-]}{[AH]}$
$-log[H_3O^+]$
Question 9
Lorsque la concentration de la base est supérieure à celle de l’acide, on a :
$\dfrac{[A^-]}{[AH]}>1$
pH>pKa
$\dfrac{[A^-]}{[AH]}<1$
Question 10
Lorsque la concentration de la base est inférieure à celle de l’acide, on a :
$\dfrac{[A^-]}{[AH]}>1$
pH>pKa
$\dfrac{[A^-]}{[AH]}<1$