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Fiche de cours
Exercice : Tableau d'avancement
ÉNONCÉ
Le titrage colorimétrique du permanganate de potassium fait intervenir une réaction chimique, considérée totale, entre les ions permanganate MnO4–(aq) et l’eau oxygénée H2O2 (ℓ). Pour étudier cette réaction, on mélange :
- 5,0 mL de permanganate de potassium (K+(aq) + MnO4–(aq)) de concentration 1,0·10–1 mol·L–1
- 30 mL d’acide chlorhydrique (H+(aq) + Cℓ–(aq)) de concentration 2 mol·L–1
- 1,0 mL d’eau oxygénée pure
Données :
Couples rédox : MnO4–(aq) / Mn2+(aq) ; O2 (g) / H2O2 (aq) ; H2O2 (aq) / H2O (ℓ)
Masse molaire atomique : M(H)=1,00 g·mol–1 ; M(C)=12,0 g·mol–1; M(O)=16,0 g·mol–1
Masse volumique de l’eau oxygénée :
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