Quantité de matière

Exercice : Quantité de matière

ÉNONCÉ

L’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO_{3 (s)} réagit avec l’acide chlorhydrique HCℓ _(aq), pour former du dioxyde de carbone CO_{2 (g)}, de l’eau H₂O _(ℓ), des ions Na⁺ (aq) et des ions Cℓ^– _(aq). En mélangeant 1,65 g d’hydrogénocarbonate de sodium à 50 mL d’acide chlorhydrique de concentration 2,0 mol·L^–1 on obtient 480 mL de dioxyde de carbone et 0,35 mL d’eau.

Données :

Masse molaire atomique : M(H)=1,00 g·mol^–1; M(C)=12,0 g·mol^–1; M(O)=16,0 g·mol^–1 ; M(Na)=23,0 g·mol^–1

Volume molaire d’un gaz dans les conditions STP : Vm = 24,8 L·mol^–1

Masse volumique de l’eau : ρ(eau) = 1,0·10³ g·L^–1

QUESTIONS

1. Calculer la masse molaire de l’hydrogénocarbonate de sodium.

2. Calculer la quantité de matière d’hydrogénocarbonate de sodium placé dans le mélange.

3. Calculer