L'énoncé
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Question 1
Le principe de l’électrolyse est basé sur :
Une réaction acide-base.
Une réaction d’oxydo-réduction.
Une réaction thermique.
Question 2
L’électrolyse est une réaction :
D’oxydo-réduction forcée.
D’acide-base forcée.
D’oxydo-réduction spontanée.
Question 3
L’équation bilan de l’électrolyse est écrite :
De la même façon que l’équation d’oxydo-réduction.
De manière tout à fait différente d’une réaction d’oxydo-réduction.
A l’inverse de l’équation d’oxydo-réduction.
Question 4
A l’anode, on a une réaction :
D’oxydation.
De réduction.
Acide-base.
Question 5
A la cathode, on a une réaction :
D’oxydation.
De réduction.
Acide-base.
Question 6
Lors de l’électrolyse, sur la lame de Cuivre, on observe :
Un dépôt de Zinc sur la lame.
Un grignotage de la lame.
Une épaisseur plus importante de la lame.
Question 7
Lors de l’électrolyse, sur la lame de Zinc, on observe :
Un dépôt de Zinc sur la lame.
Un grignotage de la lame.
Une lame plus fine.
Question 8
Pour dresser le bilan quantitatif de la réaction d’électrolyse, on utilise la formule :
$I = \dfrac{\Delta t}{Q}$
$I = \dfrac{U}{R}$
$I = \dfrac{Q}{\Delta t}$
Question 9
La quantité de moles d’électrons est égale à :
$n_{e^-} = \dfrac{Q}{N_A\times e}$
$n_{e^-} = \dfrac{N_A\times e}{Q}$
$n_{e^-} = \dfrac{Q}{\Delta t}$
Question 10
La quantité de moles de produit formé vaut :
$n_{produit \ formé} = \dfrac{a}{n_{e^-}}$
$n_{produit \ formé} = n_{e^-}-a$
$n_{produit \ formé} = \dfrac{n_{e^-}}{a}$