L'énoncé
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Question 1
Une solution acide a :
Plus d’ions $H_3O^+$ que d’ions $HO^-$.
Plus d’ions $HO^-$ que d'ions $H_3O^+$.
Autant d’ions $HO^-$ que d'ions $H_3O^+$.
Question 2
L'expression du pH est :
$pH = -log( \dfrac{[H_3O^+]}{C^0})$
$pH = -log( \dfrac{C^0}{[H_3O^+]})$
$pH = log( \dfrac{C^0}{[H_3O^+]})$
$pH = log( C^0\times [H_3O^+])$
Question 3
L'expression du pH est :
$[H_3O^+] = 10^{(pH)} \times C^0$
$[H_3O^+] = 10^{(pH) \times C^0}$
$[H_3O^+] = 10^{(- pH)} \times C^0$
$[H_3O^+] = \dfrac{10^{(pH)}}{C^0}$
Question 4
Le pH est :
En $mol.L^{-1}$.
En $L.mol^{-1}$.
Sans unité.
En pourcentage.
Question 5
Plus la concentration en $H_3O^+$ est importante :
Plus le pH est faible.
Plus le pH est élevé.
Question 6
Le pH peut être :
Positif
Négatif
Nul
Question 7
On a $[H_3O^+] = 2.7\times 10^-3$ donc le pH vaut :
6,2
5,2
2,6
3
Question 8
On a une solution à pH = 6,5. La concentration en ions $H_3O^+$ vaut :
$3.2 mol.L^{-1}$
$3.2\times 10^{-7} mol.L^{-1}$
$3.2\times 10^{-3} mol.L^{-1}$
$3.2\times 10^{-2} mol.L^{-1}$
Question 9
On a une solution à pH = 8,8. Sachant que la constante d'équilibre pour le produit ionique de l'eau est $Ke =10^{-14}$, la concentration en ions $HO^-$ vaut :
$6.3\times 10^{6} mol.L^{-1}$
$6.3\times 10^{-6} mol.L^{-1}$
$6.3\times 10^{5} mol.L^{-1}$
$6.3\times 10^{-5} mol.L^{-1}$
On rappelle que $Ke$ est la constante de la réaction $2 H_2O_{(l)} = H_3O^+ _{(aq)} + HO^- _{(aq)}$.
Question 10
On a une solution à pH = 10,6. Sachant que la constante d'équilibre pour le produit ionique de l'eau est $Ke =10^{-14}$, la concentration en ions $HO^-$ vaut :
$4\times 10^{-4} mol.L^{-1}$
$4\times 10^{4} mol.L^{-1}$
$4 mol.L^{-1}$
$4\times 10^{-1} mol.L^{-1}$