Cours Couple acide-base et réaction
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Cours Couple acide-base et réaction
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Video Couples acide-base
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Exercice QCM - Couple acide-base 1
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Exercice QCM - Couple acide-base 2
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Video Réaction acide-base
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Exercice QCM - Réaction acide-base 2
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Exercice QCM - Réaction acide-base 1
QCM
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  • 4
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L'énoncé

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Question 1

Quelle est la base conjuguée de l’HCl ?

H+

Cl-

H2Cl

HCl est donc l’acide dans le couple.

Question 2

La demi-équation du couple $HCO_3^-(aq)$ / $CO_3^{2-}(aq)$ est :

$HCO_3^- (aq) = CO_3^{2-}(aq) + H^+$

$HCO_3^- (aq) = CO^{2-}(aq) + H^+$

$HCO_3^- (aq) +H^+ = CO_3^{2-}(aq)$

L’acide est toujours à gauche du couple. La base est à droite.

Question 3

La demi-équation du couple $CO_2(aq)$ / $HCO_3^-(aq)$ est :

$CO_2(aq) = HCO_3^-(aq) + H^+$

$CO_2(aq) + H_2O = HCO_3^-(aq)$

$CO_2(aq) + H_2O = HCO_3^-(aq) + H^+$

Il faut ajouter une molécule d’eau dans l’équation. C’est celle qui hydrate le dioxyde de carbone en solution aqueuse.

Question 4

L’équation bilan de la réaction acide-base des couples $H_3O^+(aq)$ / $H_2O(l)$ et $NH_4^+(aq)$ / $NH_3(aq)$ est :

$H_3O^+(aq) + NH_3(aq) = H_2O(l) + NH_4^+(aq)$

Non, pour une équation bilan acido-basique, on utilise une flèche et non un signe « = ».

$H_3O^+(aq) + NH_3(aq) \rightarrow H_2O(l)+ NH_4^+(aq)$

On a les demi-équations suivantes : $H_3O^+(aq) = H_2O(l) + H^+$ et $NH_3(aq) +H^+= NH_4(aq)$.

On ajoute ensuite chaque partie (gauche et droite) ensemble : $H_3O^+(aq) + NH_3(aq) + H^+ \rightarrow H_2O(l) + H^+ + NH_4^+(aq)$.

Les H+ s’annulent et on obtient alors : $H_3O^+(aq) + NH_3(aq) \rightarrow H_2O(l)+ NH_4^+(aq)$.

$H_3O^+(aq) + NH_4(aq) \rightarrow H_2O(l) + NH_3^+(aq)$

Pour une équation bilan acido-basique, on utilise une flèche et non un signe « = ».

 

Les H+ s’annulent.

Question 5

L’équation bilan de la réaction acide-base des couples $HCl(aq)$ / $Cl^-(aq)$ et $H_2O(l)$ / $HO-(aq)$ est :

$HCl(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow H_2O(l) + HO^- (aq)$

$HCl(aq) + HO^-(aq) = H_2O(l) + Cl^- (aq)$

$HCl(aq) + HO^-(aq) \rightarrow H_2O(l) + Cl^- (aq)$

On a les demi-équations suivantes : $HCl(aq) = Cl^- (aq) + H^+$ et $HO^-(aq)+ H^+ = H_2O(l)$.

On ajoute ensuite chaque partie (gauche et droite) ensemble : $HCl(aq) + HO^-(aq) + H^+ \rightarrow H_2O(l) + Cl^- (aq) + H^+$.

Les H+ s’annulent et on obtient alors : $HCl(aq) + HO^-(aq) \rightarrow H_2O(l) + Cl^- (aq)$.

Pour une équation bilan acido-basique, on utilise une flèche et non un signe « = ».

 

Les H+ s’annulent.