L'énoncé
Le méthanal est une molécule organique de la famille des aldéhydes, sa formule brute est $CH_2O$. Déterminons sa formule de Lewis.
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Question 1
Le carbone (Z=6) est l'atome central de cette molécule. Sa configuration électronique est $1s^2 2s^2 2p^2$, quelle est la configuration électronique stable qu'il doit atteindre ?
$He : 1s^2$
$Ne : 1s^2 2s^2 2p^6$
$Ar : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$
Question 2
Au vu de la question précédente, combien de liaisons doit-il former pour atteindre cette configuration ?
1
2
3
4
Créer une liaison apporte 1 électron à l'atome concerné.
Question 3
L'oxygène (Z=8) a pour configuration électronique $1s^2 2s^2 2p^4$. Sachant que sa configuration électronique stable est celle du néon $Ne :1s^2 2s^2 2p^6$, combien forme-t-il de liaison(s) ?
0
1
2
3
Question 4
L'oxygène possède 8 électrons dans sa couche de valence. D'après la question précédente, combien lui reste-t-il d'électrons et combien forme-t-il de doublets non liants ?
1 électron soit 1 doublet non liant.
2 électrons soit 1 doublet non liant.
3 électrons soit 2 doublets non liants.
4 électrons soit 2 doublets non liants.
Question 5
En tenant compte des questions précédentes et sachant que la formule de Lewis de l'hydrogène est la suivante :
Déterminer la formule de Lewis du méthanal.
