L'énoncé
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Question 1
Un titrage implique :
Plusieurs espèces chimiques.
Un réactif à titrer et un réactif titrant.
Une seule espèce chimique.
Question 2
L’objectif d’un titrage est :
De déterminer le volume de la solution à titrer.
De déterminer la concentration de la solution à titrer.
De repérer l’équivalence de la réaction.
Question 3
On dit que l’équivalence est atteinte dans un titrage lorsque :
Les réactifs ont été totalement consommés.
Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
Les produits sont dans les proportions stoechiométriques.
Question 4
Avant l’équivalence, la quantité de matière dans la solution à titrer dans le bécher est :
Majoritaire par rapport à celle de la solution titrante.
Minoritaire par rapport à celle de la solution titrante.
Egale à celle de la solution titrante.
Question 5
Après l’équivalence, les molécules majoritairement restantes sont celles :
Du réactif à titrer.
Du réactif titrant et du réactif à titrer.
Du réactif titrant.
Question 6
Le volume à l’équivalence de la solution titrante ajoutée est :
Le même que celui de la solution à titrer.
Toujours le même pour une réaction chimique donnée.
Aléatoire.
Question 7
La réaction de titrage colorimétrique du diiode par le thiosulfate est :
$I_2(aq)+2S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.
$I_2(aq)+S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.
$I_2(aq)+S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.
Question 8
La formule permettant de calculer la concentration de la solution à titrer grâce au volume équivalent est :
$\dfrac{C_1.V_2}{a} = \dfrac{C_2.V_E}{b}$
$\dfrac{C_1}{aV_1} = \dfrac{C_2}{bV_E}$
$\dfrac{C_1.V_1}{a} = \dfrac{C_2.V_E}{b}$
Question 9
La concentration de la solution de diiode (V = 10 mL) titrée par titrage colorimétrique par une solution de thiosulfate de concentration 0,5 mol.L-1 et de volume équivalent 10 mL est de :
0,25 mol/L.
0,50 mol/L.
$2,5.10^{-1}mol/L$.
Question 10
La concentration de la solution de diiode (V = 50 mL) titrée par titrage colorimétrique par une solution de thiosulfate de concentration 3 mol.L-1 et de volume équivalent 20 mL est de :
0,6 mol/L.
$6.10^{-1}mol/L$.
0,12 mol/L.
Il y a deux fois plus de thiosulfate que de diiode en solution donc :
$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$. Avec $C_1$ et $V_1$ la concentration et le volume de la solution de diiode. ET $C_2$ la concentration de la solution de thiosulfate. $V_E$ correspond au volume équivalent.
$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$
$C_1\times 0,01 = \dfrac{0,5\times 0,010}{2}$
$C_1 = \dfrac{0,0025}{0,01} = 0,25mol/L$.
Il y a deux fois plus de thiosulfate que de diiode en solution donc :
$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$. Avec $C_1$ et $V_1$ la concentration et le volume de la solution de diiode. ET $C_2$ la concentration de la solution de thiosulfate. $V_E$ correspond au volume équivalent.
$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$
$C_1\times 0,05 = \dfrac{3\times 0,020}{2}$
$C_1 = \dfrac{0,03}{0,05} = 0,6 mol/L$.