L'énoncé
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Question 1
La concentration molaire a pour unités :
Les mol/L.
Les moles.
Les litres.
Question 2
La concentration en masse a pour unités :
Les kg/L.
Les litres.
Les g/L.
Question 3
On ajoute 10 g de NaCl dans 35 mL d’eau. Quelle sera la concentration en masse de la solution ?
275 g/L.
285 g/L.
2,85.102 g/L.
On utilisera la formule à connaître : $C_m = \dfrac{m}{V}$.
$C_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{10}{35.10^{-3}} = 285 g/L$.
Question 4
Les formules suivantes sont exactes :
$C_m = \dfrac{V}{m}$
$C = M\times V$
$C_m = \dfrac{n\times M}{V}$
Question 5
On dissout dans un bécher contenant 150 mL d’eau 0,05 mol de glucose. Cette solution est la solution S0. La concentration de S0 vaut :
$0,33 mol.L^{-1}$.
$3,3.10^{-1} mol.L^{-1}$.
$6,3.10^{-1} mol.L^{-1}$.
On utilisera la formule à connaître : $C = \dfrac{n}{V}$.
$C = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,05}{0,150} = 0,33 mol.L^{-1} = 3,3.10^{-1} mol.L^{-1}$.
Question 6
On souhaite fabriquer une solution sucrée de glucose de concentration molaire 0,66 mol.L-1. Comment procède-t-on ?
On rajoute la même quantité de glucose initial dans la solution S0.
On dissout la même quantité de glucose initial dans 75 mL d’eau.
On rajoute 50 mL d’eau à la solution mère S0.
On utilisera la formule à connaître : $C = \dfrac{n}{V}$.
On veut une concentration égale au double de celle de S0. Pour cela, on doit soit doubler la quantité de glucose dissout dans S0, soit diminuer de moitié la quantité d’eau nécessaire à la dissolution de la même quantité de glucose :
$C = 0,66 = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,05}{V}$.
$V = \dfrac{0,05}{0,66} = 0,075 L = 75mL$.
Question 7
On prélève un volume V = 20 mL de la solution S0. On la met dans une fiole jaugée de 100 mL que l’on complète avec de l’eau. On appelle cette solution S1. La quantité de matière de glucose :
Est la même que celle initiale.
Est plus élevée que celle initiale.
Est plus faible que celle initiale.
On ne parle pas de concentration ici mais bien de quantité de matière !
On a mis un certain nombre de moles de glucose dans la solution S0. On a toujours le même nombre de moles de glucose dans la fiole jaugée par contre la concentration ne sera pas la même !
Question 8
La concentration de la solution S1 est :
Plus élevée que celle de S0.
Plus faible que celle de S0.
La même que celle de S0.
Il s’agit d’une dilution de 20 mL dans 100 mL de volume total de solution.
C’est une dilution donc la concentration est plus faible que la concentration de la solution initiale S0.
Question 9
On souhaite préparer une solution S2 à partir de S1 dans une autre fiole jaugée de 100 mL. Elle aurait pour concentration 0,001 mol/L. De quoi a-t-on besoin ?
Une fiole jaugée de 100 mL.
Une pipette graduée de 5 mL.
Une pipette graduée de 10 mL.
Il faut d’abord connaître les concentrations puis les volumes de prise des solutions.
Il faut d’abord calculer la concentration de la solution S1 :
$C_0.V_0 = C_1.V_1$
$0,33.0,020 = C_1.0,100$
$C_1 = \dfrac{0,33\times 0,020}{0,100} = 0,066 mol/L$.
Ensuite, on détermine le volume de prise de la solution S1 :
$C_1.V_1 = C_2.V_2$
$0,066\times V_1 = 0,001\times 0,100$
$V_1 = \dfrac{0,001\times 0,100}{0,066} = 0,0015 L = 1,5mL$.
Question 10
On veut fabriquer une solution S3 de 0,08 mol/L grâce à une dilution de S2 dans une fiole jaugée de 100 mL. Cela est-il réalisable ?
Oui, on utilisera une pipette graduée de 5 mL.
Non, car la concentration de la solution S2 est inférieure à celle de S3.
Oui, on utilisera une pipette graduée de 10 mL.
Attention aux concentrations !
C’est impossible car la solution S2 à une concentration plus faible que la solution S3, qui devrait être une dilution de S2.